Fórmulas Moleculares, Eletrônicas e Estruturais

Fórmula química representa o número e o tipo de átomos que constituem uma molécula. Os tipos de fórmulas são: molecular, eletrônica e estrutural plana. 

a) Molecular: é a representação mais simples e aponta apenas quantos átomos de cada elemento químico que constitui a molécula. 

Exemplos: H₂O (água), CO₂ (gás carbônico). 

b) Eletrônica: essa fórmula indica os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos, e também os elementos e o número de átomos envolvidos. É conhecida também como fórmula de Lewis.  são representações dos pares de elétrons das ligações covalentes entre todos os átomos da molécula, bem como dos elétrons das camadas da valência que não participam das ligações covalentes. 

Exemplo: H• •O• •H (água). 


 

c) Estrutural plana: indica as ligações entre os elementos, cada par de elétrons entre os átomos é representado por um traço. Conhecida também como fórmula estrutural de Couper. 


Exemplos: 
H – O – H                                  O = C = O água                                        gás carbônico 

Observe que o par de elétrons pode ser compartilhado:



Um exemplo de ligação tripla: 
N ≡ N gás nitrogênio 

Fonte:

http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-quimicas.htm

http://www.passeiweb.com/na_ponta_lingua/sala_de_aula/quimica/quimica_geral/ligacoes_quimicas/ligacoes_quimicas_aula_2