Reações de Oxidação-redução (Redox)

A oxidação é um processo no qual uma substância química perde um ou mais elétrons, tornando-se “oxidada”. A redução é um processo no qual uma substância química ganha um ou mais elétrons, tornando-se “reduzida”. A oxidação deve sempre ocorrer quando há redução e a redução está sempre presente durante a oxidação e, por isso, uma reação que envolve ambos os processos é chamado de reação de oxidação-redução (ou reação redox). As reações de oxidação-redução também são conhecidas como reações eletroquímicas, que podem ser definidas como reações que envolvem a troca de elétrons entre as substâncias químicas. O campo de estudo das reações eletroquímicas e suas aplicações é denominada eletroquímica.

Equação geral

Oxidação: Red¹ → Ox¹ + ne-

Redução: Ox + ne- → Red

Reação Global: Ox + Red¹→ Red + Ox¹

Ox: sofre redução

Ox¹: forma oxidada de Red¹.

Red¹: se oxida enquanto n elétrons são transferidos de Red¹ para Ox.

Red: forma reduzida de Ox.

Exemplo 1

Oxidação: 2Fe → 2Fe² + 4e-

Redução: O2 + 4H + + 4e- → 2H2O

Reação global: 2Fe + O2 + 4H + → 2Fe2 + 2H2O

Exemplo 2

Exemplo 3

Equação geral:

A semi-equação de oxidação é:
A semi-equação de redução é:

O é a espécie que perde elétrons (oxidou), é o agente redutor.
O é a espécie que ganha elétrons (reduziu), é o agente oxidante.

Os pares redox conjugados são

Fonte:

Vogel, A. Química Analítica Qualitativa. 5ª edição. Mestre Jou, 1981.
http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/redox/redox.htm

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