A oxidação é um processo no qual uma substância química perde um ou mais elétrons, tornando-se “oxidada”. A redução é um processo no qual uma substância química ganha um ou mais elétrons, tornando-se “reduzida”. A oxidação deve sempre ocorrer quando há redução e a redução está sempre presente durante a oxidação e, por isso, uma reação que envolve ambos os processos é chamado de reação de oxidação-redução (ou reação redox). As reações de oxidação-redução também são conhecidas como reações eletroquímicas, que podem ser definidas como reações que envolvem a troca de elétrons entre as substâncias químicas. O campo de estudo das reações eletroquímicas e suas aplicações é denominada eletroquímica.
Equação geral
Oxidação: Red¹ → Ox¹ + ne-
Redução: Ox + ne- → Red
Reação Global: Ox + Red¹→ Red + Ox¹
Ox: sofre redução
Ox¹: forma oxidada de Red¹.
Red¹: se oxida enquanto n elétrons são transferidos de Red¹ para Ox.
Red: forma reduzida de Ox.
Exemplo 1
Oxidação: 2Fe → 2Fe² + 4e-
Redução: O2 + 4H + + 4e- → 2H2O
Reação global: 2Fe + O2 + 4H + → 2Fe2 +
2H2O
Exemplo 2
Exemplo 3
Equação geral: 
- A semi-equação de oxidação é:
- A semi-equação de redução é:
- O
é a espécie que perde elétrons (oxidou), é o agente redutor.
- O
é a espécie que ganha elétrons (reduziu), é o agente oxidante.
Os pares redox conjugados são
e 
.Fonte:
- Vogel, A. Química Analítica Qualitativa. 5ª edição. Mestre Jou, 1981.
- http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/redox/redox.htm
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