Potencial Hidrogeniônico (pH) e Potencial Hidroxiliônico (pOH)

O valor da concentração dos íons  H⁺ de uma solução constitui um critério para a determinação da acidez, basicidade ou neutralidade do meio.
Para obtermos essa classificação, comparamos a solução com água pura. A água pura, convencionada como meio neutro, apresenta:

[H⁺] = 10^-7mol/L e [OH^-] = 10^-7mol/L a 25°C

Já uma solução ácida apresenta maior concentração de íons H⁺ e, consequentemente, haverá uma diminuição da concentração dos íons. Porém, se em uma solução a concentração de OH^- for maior que a de H⁺, teremos uma solução básica. 

Potencial Hidrogeniônico e Potencial Hidroxiliônico

Por não ser muito prático trabalhar com valores muito pequenos, isto é, potências com expoentes negativos, o cientista Sorensen introduziu o uso de uma grandeza chamada potencial.
Para calcular a acidez ou basicidade de um meio de maneira mais fácil, podemos usar a definição do:

Potencial hidrogeniônico (pH): pH = -log [H⁺]

Potencial hidroxiliônico (pOH): pOH = -log [OH^-]

Em uma solução neutra, pH = pOH = -log 1,0 . 10^-7 = 7. Logo:

Se em uma solução [H⁺] = 1 . 10^-2, então:
pH = -log 1 . 10^-2 = 2
pOH = 14 – 2 = 12; [OH^-] = 1 . 10^-12 mol/L

Como você já deve ter notado, a concentração de H⁺ é maior que a de OH^-.
A solução é, portanto, ácida.
Se o pH for 7, então, o pOH será 7. Neste caso a solução será neutra.
Caso tenhamos em uma solução [H⁺] = 1 . 10^-9, qual será a concentração de OH^-? E o valor do pH? Qual o caráter desta solução?
pH = -log 10^-9 = 9
pOH = 5; [OH] = 1 . 10^-5 mol/LA concentração de OH^- é maior que a de H⁺. Logo, a solução é básica.

Com base nestas constatações foi difinida uma escala de pH, na qual o índice 7 representa uma solução neutra; índice menor que 7, uma solução ácida, e índice maior que 7, uma solução básica:

Fonte:

• Minimanual compacto de química: teoria e prática/ Gláucia Elaine Bosquilha. - São Paulo: Rideel.1999 
• http://www.qieducacao.com/2011/04/ph-e-poh-neutros-acidos-e-bases.html