Ionização da água

A água é um eletrólito muito fraco, possuindo baixa condutibilidade elétrica.

A ionização da água ocorre segundo a reação:

Sendo assim, a constante de ionização da água fica:

Dividindo, podemos cortar o OH com a água; sobrará um H da água. Resta-nos, então, o H₃O dividido por H; isso vai dar H₂O, que pode ser representado por HOH. Ou seja, 1 íon H⁺ e um íon OH^-.

A maneira simplificada de representar a ionização da água é:

Como o grau de ionização da água é muito pequeno, a concentração de mol/L da água é praticamente constante. Por isso, podemos considerar que o produto Ki . H₂O também dará uma constante. A esta chamaremos K_w (o “w” vem de water). Visto isso, temos que o produto iônico da água (K_w) pode ser assim definido:

Ou: K_w = [H₃O¹⁺] [OH^1-]

Os colchetes significam “concentração” e K_w só varia com a temperatura.

Sabemos experimentalmente que, a 25ºC, em cada 1 litro de água, apenas 1,0 x 10^-7 mol sofre ionização, produzindo 1,0 x 10^-7 mol de H⁺ e 1,0 x 10^-7 mol de OH^-.

Ou seja:

Baseado nisto, podemos dizer que o produto iônico total da água (Kw) a 25ºC é:
1,0 . 10^-7 + 1,0 . 10^-7 = 1,0 . 10^-14

Portanto:

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